Итак, равновесный процесс кислотной диссоциации:
HNO_3(sol) ⇆ H⁺_(sol) + NO₃⁻_(sol)

Молекулы реагентов находятся, как выражаются, в клетке растворителя, т.е. окружены его молекулами. Но вот в случае ионов следует говорить об особых сольватных оболочках, достаточно прочно связанных с ионом¹⁾. Внутренний, первый слой этих сольватных оболочек будем далее называть ассоциатами: [Ion^± ⋅ k HNO₃ ⋅ (n−k) S], где n – некое координационное число иона.

Положим, что энергии образования таких сольватных ассоциатов складываются из энергий взаимодействия иона с играющими роль растворителя молекулами S и HNO₃:
E^solv = k⋅ E_X⋯HNO3 + (n-k)⋅ E_X⋯S.