Differences

This shows you the differences between two versions of the page.

--- man:cases:arrhenius [2026/08/18 11:01] – abc
+++ man:cases:arrhenius [2026/08/26 13:45] (current) – removed abc
@@ Line 1: / Line 1: @@
-====== Уравнение Аррениуса ======
-[[wp>Arrhenius_equation|Аррениус (1889)]].
-<html><math><mi>k</mi><mo>=</mo><mi>A</mi><msup><mi>e</mi><mrow><mo>-</mo><msub><mi>E</mi><mi>a</mi></msub><mo>/</mo><mi>R</mi><mi>T</mi></mrow></msup></math></html>
-//Eₐ// -- энергия активации по Аррениусу (Arrhenius's activation energy), //R// -- универсальная газовая постоянная,  8.314 Дж/(моль·К) или 1.987 кал/(моль·К).
-----
-Теория активных столкновений. Используя распределение Максвелла-Больцмана (Maxwell–Boltzmann distribution).
-<html><math><mi>k</mi><mo>=</mo><msub><mi>A</mi><mn>½</mn></msub><msqrt><mi>T</mi></msqrt><msup><mi>e</mi><mrow><mo>-</mo><msub><mi>E</mi><mi>a</mi></msub><mo>/</mo><mi>R</mi><mi>T</mi></mrow></msup></math></html>
-Зависимость предэкспоненты от температуры объясняется тем, что с возрастанием температуры растёт число соударений молекул как //T<sup>½</sup>//.
-----
-Теория Активированного Комплекса (Transition State Theory), Теория абсолютных скоростей реакций (theory of absolute reaction rates), Эйринг-Эванс-Поляни (Eyring-Evans-Polanyi, 1935).
-<html><math><mi>k</mi><mo>=</mo><msub><mi>A</mi><mn>TST</mn></msub><mi>T</mi><msup><mi>e</mi><mrow><mi>Δ</mi><msup><mi>S</mi><mo>≠</mo></msup><mo>/</mo><mi>R</mi></mrow></msup><msup><mi>e</mi><mrow><mo>-</mo><mi>Δ</mi><msup><mi>H</mi><mo>≠</mo></msup><mo>/</mo><mi>R</mi><mi>T</mi></mrow></msup></math></html>
-//ΔH<sup>≠</sup>// энтальпия активации, //ΔS<sup>≠</sup>// -- энтропия активации.