Differences

This shows you the differences between two versions of the page.

--- examples:arrhenius [2026/08/26 13:47] – abc
+++ examples:arrhenius [2026/08/28 17:24] (current) – abc
@@ Line 4: / Line 4: @@
 <html><math><mi>k</mi><mo>=</mo><mi>A</mi><msup><mi>T</mi><mi>γ</mi></msup><msup><mi>e</mi><mrow><mo>-</mo><msub><mi>E</mi><mi>a</mi></msub><mo>/</mo><mi>R</mi><mi>T</mi></mrow></msup></math></html>
-Это расширенное [[:theory:arrhenius|уравнение Аррениуса]], с предэкспонентой, зависящей от температуры. [[:man:|Теория Активированного Комплекса]] позволяет говорить о велечинах ''0 ≤ γ ≤ 1'' (хотя допустимы варианты и в бо́льшую, и в меньшую сторону).
+Это расширенное [[:theory:arrhenius|уравнение Аррениуса]], с предэкспонентой, зависящей от температуры. [[:theory:tst|Теория Активированного Комплекса]] позволяет говорить о величинах ''0 ≤ γ ≤ 1'' (хотя допустимы варианты и в бо́льшую, и в меньшую сторону).
+I. Возьмём простую [[man:cases:second_order|бимолекулярную реакцию]]:
+  A + B → C
+и обозначим константу реакции //k//.
+Начальные концентрации реагентов (//mol/l//):\\
+[A]₀ = [B]₀ = 1
+Для константы //k = 2·10⁻⁴// получим кинетику:\\
+{{:examples:arrhenius:arrhenius-1.jpg?direct&200|}}  {{:examples:arrhenius:arrhenius-2.jpg?direct&200|}}\\
+Рис. 1,2. Зависимости [A] и 1/[A] от времени.
+----
+Предположим, для этой реакции были получены следующие кинетические кривые при разных температурах((для демонстрационных целей я сгенерил эти данные по зависимости \\
+<html><math><mi>k</mi><mo>=</mo><mi>A</mi><mo>'</mo><mo>·</mo><mi>T</mi><mo>·</mo><msup><mi>e</mi><mrow><mo>-</mo><mi>Δ</mi><mi>H</mi><mo>/</mo><mi>R</mi><mi>T</mi></mrow></msup></math></html>, где ΔH = 125 (кДж), A' = 10⁹ (л/моль/с/К)
+ )).
+^ T |  100 ℃  |  150 ℃  |  200 ℃  |  250  ℃  |
+^ //k, l/mol/s// |  1.09·10⁻⁶  |  1.46·10⁻⁴  |  7.03·10⁻³  |  0.163  |
-I.