====== Уравнение Аррениуса ====== [[wp>Arrhenius_equation|Аррениус (1889)]].

k = A e^{- E_{a} / R T}

//Eₐ// -- энергия активации по Аррениусу (Arrhenius's activation energy), //R// -- универсальная газовая постоянная, 8.314 Дж/(моль·К) или 1.987 кал/(моль·К). ---- Теория активных столкновений ([[wp>Collision_theory|Colliison theory]]). Используя распределение Максвелла-Больцмана (Maxwell–Boltzmann distribution).

k = A_{½} \sqrt{T} e^{- E_{a} / R T}

Зависимость предэкспоненты от температуры объясняется тем, что с возрастанием температуры растёт скорость молекул как //T^½//; соответственно, так же растёт и число их соударений. ---- Теория Активированного Комплекса ([[wp>Transition_state_theory|Transition State Theory]]), Теория абсолютных скоростей реакций (theory of absolute reaction rates), Эйринг-Эванс-Поляни (Eyring-Evans-Polanyi, 1935).

k = A_{TST} T e^{Δ S^{\neq} / R} e^{- Δ H^{\neq} / R T}

//ΔH^≠// энтальпия активации, //ΔS^≠// -- энтропия активации.