Differences

This shows you the differences between two versions of the page.

--- ru:reactivity:solvation_model:index [2026/09/23 15:37] – abc
+++ ru:reactivity:solvation_model:index [2026/09/23 20:42] (current) – abc
@@ Line 1: / Line 1: @@
+~~h1_center~~
+~~h2_center~~
 ====== Влияние растворителя на кинетику нитрования: модель ассоциатов ======
@@ Line 22: / Line 24: @@
 HNO<sub>3(sol)</sub> ⇆ H<sup>+</sup><sub>(sol)</sub> + NO<sub>3</sub><sup>−</sup><sub>(sol)</sub>
-Ибо ключевой момент всего последующего рассмотрения заключается в том факте, что все реакции происходят в растворе, в двухкомпонентной среде! Константа диссоциации азотной кислоты сильно зависит от среды / растворителя. Например, в воде //pK<sub>a</sub>// ≈ −1.5 (при конц. 0.01 н, что дает примерно 80% диссоциированной кислоты), а при автопротолизе, т.е. при диссоциации в среде самой азотной кислоты (//pK<sub>a</sub>//, по-видимому, больше 5–6) при этом будет диссоциировать только 0.001%. Так что нам предстоит описать изменение констант равновесия, и, далее, константы скорости нитрования при варьировании состава двойной (как минимум) системы.
+Ибо ключевой момент всего последующего рассмотрения заключается в том факте, что все реакции происходят в растворе, в двухкомпонентной среде! Константа диссоциации азотной кислоты сильно зависит от среды/растворителя. Например, в воде //pK<sub>a</sub>// ≈ −1.5 (при конц. 0.01 н, что дает примерно 80% диссоциированной кислоты), а при автопротолизе, т.е. при диссоциации в среде самой азотной кислоты (//pK<sub>a</sub>//, по-видимому, больше 5–6) при этом будет диссоциировать только 0.001%. Так что нам предстоит описать изменение констант равновесия, и, далее, константы скорости нитрования при варьировании состава двойной (как минимум) системы.
+----
+[ [[.:equilibrium|Next]] ] [ [[.:|Top]] ]