====== Экспериментальная часть ====== Нитрование п-нитрохлорбензола 100% азотной кислотой при 30° С дает эффективную константу скорости реакции (1-й порядок по субстрату) равную 6.5⋅10−4 1/с. При добавлении хлороформа (в диапазоне изменения мольной доли //HNO3// 0.8–1.0) и воды (в диапазоне 0.7–1.0 ((Дальше просто не известно: скорость реакции падает так, что надо менять субстрат и температуру)) ) зависимости констант скорости от концентрации //HNO3// имеют в терминах химического порядка реакции вид: //x13.3// и //x22.3// соответственно (здесь x – мольная доля азотной кислоты). В полулогарифмических координатах зависимость так же спрямляется (см., напр., Рис. 5), т.е. ее можно представить и в виде экспоненты: //e14.9 x// и //e26.3 x//. Экспоненциальная зависимость константы скорости реакции от состава может указывать на то, что от состава зависит энергия активации реакции. Рассмотрим это подробнее в нашей упрощенной [[assoc|модели ассоциатов]]. ---- {{:reactivity:solvation_model:exptl-0.png?direct&300 |}} **Рисунок 3**. Соотношение между логарифмом эффективной константы скорости нитрования //log10kэф// и логарифмом мольной доли азотной кислоты. Второй компонент – вода. Тангенс угла наклона 22.3.
{{:reactivity:solvation_model:exptl-1.png?direct&300 |}} **Рисунок 4**. Соотношение между логарифмом эффективной константы скорости нитрования //log10kэф// и логарифмом мольной доли азотной кислоты. Второй компонент – хлороформ. Тангенс угла наклона 13.3.
{{:reactivity:solvation_model:exptl-2.png?direct&300 |}} **Рисунок 5**. Соотношение между логарифмом эффективной константы скорости нитрования //ln kэф// и мольной долей азотной кислоты. Второй компонент – хлороформ. Тангенс угла наклона 14.9.
---- [ [[.:assoc|Next]] ] [ [[.:|Top]] ]