NB: На этом сайте автор использует следующее соглашение по терминологии: термин реакция используется в смысле элементарная реакция (если обратное явно не оговорено в контексте). В остальных случаях подразумеваются и обсуждаются кинетические процессы (как совокупности элементарных реакций), для них по-возможности используется термин процесс. Совокупность элементарных реакций процесса называют механизмом реакции.

• Реакции 1-го порядка: A → B
• Реакции 2-го порядка: A + A → B или A + B → C
• Реакции 3-го порядка

• Последовательные: A → B → C
• Параллельные реакции: A + B₁ → C₁ / A + B₂ → C₂
• Равновесия: A ⇄ B
• Цепные реакции, WIKI: chemical chain reactions

• Псевдо 1-й порядок по реагенту
• Нулевой порядок скорости процесса по реагенту
• Дробные порядки скорости процессов по реагентам

• Уравнение Аррениуса
• Теория абсолютных скоростей реакций
• Изотермический режим: постоянная температура, внешний нагрев/охаждение
• Адиабатический режим

• Моделирование притока/оттока вещества
• Моделирование притока/оттока тепла
• Стационарный режим (константа концентрации)
• Константа потока (производной)

TODO Тепло/массо передача, граничные условия 3-4 рода.
(3) закон Ньютона — Рихмана q = α(Tₚ − Tₚₚ),
(4) Идеальный тепловой контакт: равенство температур: T₁ = T₂ на границе контакта, равенство тепловых потоков: −λ₁ ∂T₁/∂n = −λ₂ ∂T₂/∂n на границе контакта.