Аррениус (1889).

$k=A{e}^{-E_a/RT}$

Eₐ – энергия активации по Аррениусу (Arrhenius's activation energy), R – универсальная газовая постоянная, 8.314 Дж/(моль·К) или 1.987 кал/(моль·К).

Теория активных столкновений. Используя распределение Максвелла-Больцмана (Maxwell–Boltzmann distribution).

$k=A_{\mathrm{½}}\sqrt{T}{e}^{-E_a/RT}$

Зависимость предэкспоненты от температуры объясняется тем, что с возрастанием температуры растёт число соударений молекул как T^½.

Теория Активированного Комплекса (Transition State Theory), Теория абсолютных скоростей реакций (theory of absolute reaction rates), Эйринг-Эванс-Поляни (Eyring-Evans-Polanyi, 1935).

$k=A_{\mathrm{TST}}T{e}^{\Delta S^{\ne }/R}{e}^{-\Delta H^{\ne }/RT}$

ΔH^≠ энтальпия активации, ΔS^≠ – энтропия активации.