====== Температурная зависимость констант скорости ======
Исследуем температурную зависимость вида
Это расширенное [[:theory:arrhenius|уравнение Аррениуса]], с предэкспонентой, зависящей от температуры. [[:theory:tst|Теория Активированного Комплекса]] позволяет говорить о величинах ''0 ≤ γ ≤ 1'' (хотя допустимы варианты и в бо́льшую, и в меньшую сторону).
I. Возьмём простую [[man:cases:second_order|бимолекулярную реакцию]]:
A + B → C
и обозначим константу реакции //k//.
Начальные концентрации реагентов (//mol/l//):\\
[A]₀ = [B]₀ = 1
Для константы //k = 2·10⁻⁴// получим кинетику:\\
{{:examples:arrhenius:arrhenius-1.jpg?direct&200|}} {{:examples:arrhenius:arrhenius-2.jpg?direct&200|}}\\
Рис. 1,2. Зависимости [A] и 1/[A] от времени.
----
Предположим, для этой реакции были получены следующие кинетические кривые при разных температурах((для демонстрационных целей я сгенерил эти данные по зависимости \\
, где ΔH = 125 (кДж), A' = 10⁹ (л/моль/с/К)
)).
^ T | 100 ℃ | 150 ℃ | 200 ℃ | 250 ℃ |
^ //k, l/mol/s// | 1.09·10⁻⁶ | 1.46·10⁻⁴ | 7.03·10⁻³ | 0.163 |