ABC Kinetics

This page is read only. You can view the source, but not change it. Ask your administrator if you think this is wrong.
====== Температурная зависимость констант скорости ======

Исследуем температурную зависимость вида 
<html><math><mi>k</mi><mo>=</mo><mi>A</mi><msup><mi>T</mi><mi>γ</mi></msup><msup><mi>e</mi><mrow><mo>-</mo><msub><mi>E</mi><mi>a</mi></msub><mo>/</mo><mi>R</mi><mi>T</mi></mrow></msup></math></html>

Это расширенное [[:theory:arrhenius|уравнение Аррениуса]], с предэкспонентой, зависящей от температуры. [[:theory:tst|Теория Активированного Комплекса]] позволяет говорить о величинах ''0 ≤ γ ≤ 1'' (хотя допустимы варианты и в бо́льшую, и в меньшую сторону).

I. Возьмём простую [[man:cases:second_order|бимолекулярную реакцию]]:
  A + B → C
и обозначим константу реакции //k//.

Начальные концентрации реагентов (//mol/l//):\\
[A]₀ = [B]₀ = 1

Для константы //k = 2·10⁻⁴// получим кинетику:\\
{{:examples:arrhenius:arrhenius-1.jpg?direct&200|}}  {{:examples:arrhenius:arrhenius-2.jpg?direct&200|}}\\
Рис. 1,2. Зависимости [A] и 1/[A] от времени.

----
Предположим, для этой реакции были получены следующие кинетические кривые при разных температурах((для демонстрационных целей я сгенерил эти данные по зависимости \\
<html><math><mi>k</mi><mo>=</mo><mi>A</mi><mo>'</mo><mo>·</mo><mi>T</mi><mo>·</mo><msup><mi>e</mi><mrow><mo>-</mo><mi>Δ</mi><mi>H</mi><mo>/</mo><mi>R</mi><mi>T</mi></mrow></msup></math></html>, где ΔH = 125 (кДж), A' = 10⁹ (л/моль/с/К)
 )).


^ T |  100 ℃  |  150 ℃  |  200 ℃  |  250  ℃  |
^ //k, l/mol/s// |  1.09·10⁻⁶  |  1.46·10⁻⁴  |  7.03·10⁻³  |  0.163  |